Question

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號	實驗溫度/K	有關物質					溶液顏色褪至無色所需時間/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L－1	V mL	c/ mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響。

（2）其中V1＝___、T1＝__；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝___。

（3）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是___；

（4）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。

Answer 1

【答案】濃度 1 293 B、C 3 其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大 8.3×10－4mol·L－1·s－1

【解析】

根據表格數據，A、B應控制溫度相同，探究濃度對反應速率的影響，B、C的溫度不同，可探究溫度對反應速率的影響，研究某種因素對反應速率的影響時，需要保證其余條件相同，結合v=分析解答。

(1)實驗A、B，使用的H2C2O4溶液的體積不等，故實驗A、B可探究出H2C2O4濃度的改變對反應速率的影響，故答案為：濃度；

(2)實驗A、B可探究出H2C2O4濃度的改變對反應速率的影響，需要保證其余條件相同，根據實驗A可知，保證溶液的總體積為6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL；需要溫度也相同，故T1=293；實驗B、C的溫度不同，要探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其余條件需要相同，則V2=6mL-2mL-1mL=3mL，故答案為：1；293；BC；3；

(3)若t1＜8，由此實驗可以得出的結論是：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；

(4)根據實驗B中數據可知，高錳酸鉀完全反應需要的時間為8s，高錳酸鉀的物質的量為0.02molL-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=×10-2mol/L，則用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為=8.3×10-4mol/(Ls)，故答案為：8.3×10-4mol/(Ls)。