【題目】(1)HClO 分子中各原子均滿足穩定結構。寫出 HClO 的電子式_____。
(2)碳酸氫鈉水溶液呈堿性，試分析原因：_____(用離子方程式表示)。
(3)維生素 B1 的結構簡式如圖所示，維生素 B1 晶體溶于水的過程， 需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有_____。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響。
（2）其中V1＝___、T1＝__；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝___。
（3）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是___；
（4）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，錯誤的是 ( )
A.配制 5%食鹽溶液時，稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解
B.膽礬晶體結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺
C.測定未知 NaOH 溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 2﹣3 次
D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．由三種常見元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B、C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應呈黃色。
請回答：
(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結構簡式_____。
(2)固體A與足量水反應的化學方程式是_____。
(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發生氧化還原反應，試寫出一個可能的化學方程式_____。
Ⅱ．某興趣小組為驗證鹵素單質的氧化性強弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現象。實驗裝置如圖：
(4)說明氧化性 Br2＞I2 的實驗現象是_____。
(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗中通入Cl2 未過量。試設計簡單實驗方案檢____。
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【題目】食品保鮮膜按材質分別為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。其中PE和PVDC是安全的。PVC對人體的潛在危害主要來源于兩個方面：產品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。
(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產聚乙烯和聚氯乙烯的化學方程式：
乙烯→聚乙烯(PE)：__________________________________________
氯乙烯→聚氯乙烯(PVC)：____________________________________
日常用的食品保鮮膜宜選用____________。
(2)目前出現的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層，實際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結構簡式是_______________，合成特富龍的反應類型是___________，反應方程式為_________________。
(3)聚四氟乙烯的發現源于一次實驗意外。1938年，化學家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應，他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中，當將鋼瓶與反應器管道、反應器(管道及反應器間隙有空氣)接通后，發生故障，四氟乙烯氣體并沒有通到反應器中，經稱重證明鋼瓶中氣體一點沒減少，打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出，但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在鋼瓶中發生了聚合反應。后經確證，該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美國杜邦公司開始在工業規模上生產聚四氟乙烯，由此可以推知該反應的條件是___________、____________、____________引發。
(4)不粘鍋的內壁有一薄層聚四氟乙烯涂層，因此用不粘鍋燒飯菜時不易粘鍋，下列說法正確的是（______）
a.聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵 b.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
c.聚四氟乙烯的化學性質很不活潑 d.聚四氟乙烯的熔沸點很低
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【題目】按要求填空：
(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質量相同，則兩種氣體所含的質子數之比為__________，若兩種氣體的原子數相等，則兩種氣體所含中子數之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為 ________。
(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。
(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是_________。
(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。
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【題目】實驗室用環己醇（
—OH）與85%磷酸在共熱條件下制取環已烯（
），制備裝置如圖所示。
實驗藥品的物理性質：
名稱 | 密度（g/mL） | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 |
環己醇 | 0.96 | 25.2 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 不溶于水 |
85% H3PO4 | 1.68 | 42.35 | 213（失水） | 易溶于水 |
已知：環己醇能與水形成二元共沸物（含水80%），其沸點為97.8℃
實驗原理：
（1）該實驗的反應原理與實驗室制乙烯相似，請用化學方程式表示______。
（2）該反應有副反應發生（產物為
），反應的方程式為____。
II.制備粗產品：
（3）在圓底燒瓶中加入20mL（9.6g）環己醇、10mL 85% H3PO4幾粒碎瓷片，用電熱包均勻緩慢加熱。溫度計的溫度不應超過90℃，原因是____；85% H3PO4在反應中的作用是____；碎瓷片的作用是_____。
Ⅲ.粗產品提純
（4）從分液漏斗中分離出來的環己烯還要轉移到蒸餾燒瓶中，并加入少量的無水氯化鈣進一步蒸餾，此時溫度計下端的水銀球應插在蒸餾燒瓶的_____位置，溫度計顯示的溫度應為_____。
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【題目】探究NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應。
已知：①
（深藍色溶液）
②
回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ產生的無色氣體為SO2。用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_________________________，反應的離子方程式為______________________。
(2)對實驗Ⅰ產生SO2的原因進行分析，提出兩種假設：
①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
②Cl－存在時，Cu2+與
反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
實驗證明，①不合理，實驗證據是____________________；②合理，實驗Ⅰ反應的離子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。
(3)通過分析實驗Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗證實了此結論。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“x”處；向U形管___________(補全實驗操作及現象)。裝置中，鹽橋的作用是______________________________(答出兩條即可)。
(4)將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
。設計實驗，證明紅色沉淀中含有Cu+__________________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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