【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D.Y可以是甲酸鈉
【答案】C
【解析】
A．銅與硝酸根在酸性環境中反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O，當HNO3和H2SO4的物質的量之比為2:3時，溶液中H+和NO的物質的量之比為8:2，硝酸根恰好可以完全反應，得到全部為硫酸銅，故A正確；
B．途徑①、③過程中都會有污染空氣的氣體產生，途徑②中Cu先與氧氣反應生成氧化銅，然后再和濃硫酸反應制取硫酸銅，過程中沒有污染性氣體產生，故B正確；
C．1molCuSO4可以生成0.5molCu2O，若混合氣體X中O2為0.75mol，則剩余的氧原子為4mol-0.75mol×2-0.5mol=2mol，恰好與1molS組成1molSO2，但在高溫條件下SO2會和O2反應生成SO3，所以混合氣體X中不可能只有O2和SO2，故C錯誤；
D．甲酸鈉為HCOONa，含有—CHO結構，可以和新制的氫氧化銅反應生成Cu2O，故D正確；
故答案為C。
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。
(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．
A.消耗1molN2同時生成1molO2
混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態
與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______
填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。
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【題目】下列說法正確的是
A.水楊酸和阿司匹林互為同系物
B.H2 和 D2 互為同素異形體
C.甲苯分子中所有碳原子均共平面
D.分子式為 C3H6BrCl 和C3H6Br2的有機物的同分異構體個數相同(不考慮立體異構)
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【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為______kJ。
(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池(產物為N2和H2O)是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：_______，負極的電極反應式：_______。
(3)如圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應式是：____________
②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L.(假設空氣中氧氣體積分數為20%；Cu相對原子質量：64)。
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【題目】臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是
A.催化反應①②均為放熱反應
B.E1是催化反應①對應的正反應的活化能，（E2+ΔH）是催化反應②對應的逆反應的活化能。
C.決定O3分解反應速率的是催化反應②。
D.溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數增大。
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【題目】I．X是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物)，無毒無味，性能溫和，且對環境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質N的加合產物(mM·nN ，類似于結晶水合物，相對分子量不超過400)。現將X按如下流程實驗，氣體A能使帶火星的木條復燃，固體B溶于水所得溶液顯堿性，且焰色反應呈黃色。
請回答：
(1) X中含有的非金屬元素是________，寫出X灼燒的化學方程式是_________________。
(2)向X的溶液中通入少量SO2，請寫出離子方程式__________________。
II ．某化學興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應的限度問題，向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉，充分振蕩后溶液逐漸變藍，過濾，向濾液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。實驗現象為：溶液變為紅色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學猜想出現異常現象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗，查閱相關資料如下：
①CuSCN是一種白色沉淀物
②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)該興趣小組所記錄的實驗現象說明銅與鐵離子的反應__________(填有或沒有)限度。
(2)請用離子方程式分別解釋“溶液變為紅色”、“振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成”現象的原因：___________________________________、_________________________________。
(3)為了進一步探究，該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的試管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，且溶液變紅。請解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)：
①____________，②___________，③_________
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下3.6gH2O含有的電子數為2NA
B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C.0.lmolCl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA
D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO
的數目為0.2NA
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【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是
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A．少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產生白色沉淀亞硫酸鋇 | B．在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖，加熱，產生磚紅色沉淀 | C．將少量鈉投入到無水乙醇中，鈉表面有氣泡產生 | D．在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體，小燈泡會逐漸亮起來 |
A. AB. BC. C...D. D
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【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗溫度/K | 有關物質 | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響。
（2）其中V1＝___、T1＝__；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝___。
（3）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是___；
（4）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。
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