【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA
B.反應4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA
C.22.4L的N2和O2所含的分子總數(shù)為NA，該混合氣體所處的狀況為標準狀況
D.含1molFeCl3的飽和溶液滴加到沸水中，所得氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子數(shù)為NA
【答案】AB
【解析】
根據(jù)題中NA表示阿伏加德羅常數(shù)可知，本題考查NA的相關(guān)計算，運用
和氧化還原反應中的電子守恒分析。
A. NO2和N2O4的最簡式相同，均為NO2,46gNO2和N2O4混合氣體中含有最簡式NO2的物質(zhì)的量為1mol，原子總數(shù)為3NA，故A正確；
B. 反應4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3，消耗11mol O2，氧元素從0價降低為-2價，共有2×11×2 mol電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA，故B正確；
C. 22.4L的N2和O2所含的分子總數(shù)為NA，則由可得此時Vm=22.4L/mol，但并不只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L，因此該混合氣體所處的狀況不一定為標準狀況，故C錯誤；
D.由于氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子為多個氫氧化鐵分子的聚集體，所以氫氧化鐵膠體中含有的分散質(zhì)的粒子數(shù)小于NA，故D錯誤；
答案選AB。
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【題目】I．X是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物)，無毒無味，性能溫和，且對環(huán)境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物(mM·nN ，類似于結(jié)晶水合物，相對分子量不超過400)。現(xiàn)將X按如下流程實驗，氣體A能使帶火星的木條復燃，固體B溶于水所得溶液顯堿性，且焰色反應呈黃色。
請回答：
(1) X中含有的非金屬元素是________，寫出X灼燒的化學方程式是_________________。
(2)向X的溶液中通入少量SO2，請寫出離子方程式__________________。
II ．某化學興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應的限度問題，向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉，充分振蕩后溶液逐漸變藍，過濾，向濾液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。實驗現(xiàn)象為：溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學猜想出現(xiàn)異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗，查閱相關(guān)資料如下：
①CuSCN是一種白色沉淀物
②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)該興趣小組所記錄的實驗現(xiàn)象說明銅與鐵離子的反應__________(填有或沒有)限度。
(2)請用離子方程式分別解釋“溶液變?yōu)榧t色”、“振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成”現(xiàn)象的原因：___________________________________、_________________________________。
(3)為了進一步探究，該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的試管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，且溶液變紅。請解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)：
①____________，②___________，③_________
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）
A. 
時加入了催化劑B. 
時降低了溫度
C. 
時增大了壓強D. 
時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)發(fā)生氧化還原反應的是___________(填序號)
(2)寫出(5)的反應方程式____________，說明濃硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序號)；
(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為_____________。驗證二氧化硫的方法是_____________。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。
①驗證Cl-、SO42-的方法是______________
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是_____________。
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【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響。
（2）其中V1＝___、T1＝__；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝___。
（3）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是___；
（4）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝___。
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【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要肥料。
（1）A的原子最外層共有___種不同運動狀態(tài)的電子，該原子共有___種不同能量的電子，能量最高的電子占有___個軌道，其電子云形狀為____。
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：_____。
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式____。
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列表述中能表明這一事實的是____。
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)
從原子結(jié)構(gòu)分析A和D非金屬強弱的原因_____。
（5）C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，C的氫化物固態(tài)時屬于____晶體。
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【題目】亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來料工業(yè)及有機合成工業(yè)。
（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達到原子利用率最大化，則三者的物質(zhì)的量之比為___。
（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2，部分裝置如圖所示。
①裝置b的作用是___。
②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。
（3）甲同學設(shè)計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：
①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。
②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。
（4）乙同學認為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學認為會發(fā)生氧化還原反應而難以制無水FeCl3。丙同學設(shè)計了如下實驗方案驗證自己的觀點：
取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應。
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【題目】在常溫下，有下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
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【題目】按要求填空：
(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質(zhì)量相同，則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為__________，若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體所含中子數(shù)之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為 ________。
(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。
(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_________。
(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。
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