Question

【題目】某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________（填裝置序號(hào)，2分）。

（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其涉及的化學(xué)方程式：__________、______；

（3）與實(shí)驗(yàn)III對(duì)比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是________________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A. IV比III復(fù)雜 B. IV比III安全

C. IV比III操作簡(jiǎn)便 D. IV可以做到用同一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行

（4）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____（填化學(xué)式）。

（5）將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__。（填下列選項(xiàng)）

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】II 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D NaHCO3 C

【解析】

(1)通過與等濃度的鹽酸來比較兩者與酸反應(yīng)的速率快慢；

(4)NaHCO3受熱易分解，如果能在遠(yuǎn)離火源溫度較低的環(huán)境中分解，，而Na2CO3在靠近熱源溫度較高的環(huán)境中仍不分解，更能比較其熱穩(wěn)定的差異；

(5)NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入鹽酸，H＋先和OH－反應(yīng)，再和CO32－反應(yīng)，但是CO32－與H＋反應(yīng)先生成HCO3－，HCO3－與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O。

(1)通過實(shí)驗(yàn)比較Na2CO3和NaHCO3，與酸反應(yīng)速率的快慢；實(shí)驗(yàn)中需要保持酸的濃度相同，且通過比較氣球變大的快慢，比較速率，Ⅱ能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

(2)圖Ⅲ、Ⅳ均與NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性有關(guān)，NaHCO3受熱易分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(3)相比較實(shí)驗(yàn)Ⅲ，實(shí)驗(yàn)Ⅳ只要進(jìn)行一次，就能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�而�?shí)驗(yàn)Ⅲ需要操作2次；因此D合理；

(4)NaHCO3受熱易分解，如果能在遠(yuǎn)離熱源溫度較低的環(huán)境中分解，，而Na2CO3在靠近熱源溫度較高的環(huán)境中仍不分解，更能比較其熱穩(wěn)定的差異；試管B遠(yuǎn)離熱源，最好裝入NaHCO3固體；

(5) NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入鹽酸，H＋先和OH－反應(yīng)，再和CO32－反應(yīng)；先后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有最后一個(gè)反應(yīng)，有氣體生成。

0.4gNaOH，其物質(zhì)的量為0.01mol，消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，體積為；1.06 g Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.01mol，CO32－與H＋反應(yīng)先生成HCO3－，消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，體積為；HCO3－與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，體積為，同時(shí)生成0.01molCO2；只有最后一個(gè)反應(yīng)，有氣體生成，因此開始消耗了0.2L鹽酸溶液，沒有氣體生成，隨后消耗0.1L鹽酸溶液，生成0.01molCO2，圖像C符合。