Question

【題目】已知在一定條件可發生如下兩個化學反應：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，試回答下列問題：

（1）反應①中__元素（填元素名稱）被還原，氧化產物為____；

（2）反應②中還原產物為__；該反應中，氧化劑與還原劑之比為___；

（3）標況下，當反應②中生成33.6LSO2氣體時，被氧化的Fe有___mol。

Answer 1

【答案】氫（填H不給分） FeSO4（Fe2+也給分） SO2 3：2 1

【解析】

(1)反應①中Fe的化合價從0升高到＋2，被氧化，得到氧化產物FeSO4；H2SO4中H的化合價從＋1降低到0，被還原；答案為氫 FeSO4；

(2)反應②中，H2SO4中S的化合價從＋6降低到＋4，被還原，得到還原產物SO2；Fe的化合價從0升高到＋3，被氧化，是還原劑；H2SO4中S的化合價從＋6降低到＋4，是氧化劑，但是6molH2SO4中，只有3molH2SO4中的S元素的化合價發生變化，因此作氧化劑的H2SO4只有3mol；氧化劑和還原劑的比例為3:2；

(3)根據化學方程式，每生成3molSO2，就有2molFe被氧化。現生成33.6LSO2，其物質的量為1.5mol,則有1molFe被氧化。