Question

【題目】氧化還原反應：，，向、混合溶液中通入適量，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列說法不正確的（ ）

A.通過上述反應，比較還原性強弱

B.原混合液中

C.原混合液中

D.通入時，溶液中發生的離子反應方程式為

Answer 1

【答案】B

【解析】

首先根據氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據圖象判斷參加反應的各離子的物質的量，以此解答該題。

A．反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強于還原產物Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正確；

B．由A→B為氧化溶液中的I-，則溶液中I-的物質的量為2mol，FeI2的物質的量為1mol，故B錯誤；

C．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，故C正確；

D．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故D正確；

故答案為B。