Question

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質A的化學式為 ________。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________________________________，化學方程式為___________________________________________。

（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應可知A有作為_________的用途。

（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學式）。

Answer 1

【答案】Na2O2 白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]

【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe，Fe能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，Fe3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，Fe與Fe3＋反應生成Fe2＋，則E為FeCl2，FeCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3。

(1). 由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；

(2). Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；

(3). 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧劑；

(4). Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為：KSCN；K3[Fe(CN)6]。