【題目】下列關于物質分類的敘述正確的是
A.凡是含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是非金屬單質一定含有共價鍵
D.凡是含氧酸都是強電解質
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【題目】化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環,則可不再向環境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】屠呦呦率領團隊先后經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發現青蒿素中的某個基團對熱不穩定，該基團還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是
A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 通過元素分析與質譜法可確認青蒿素的分子式
C. 青蒿素中含有的 “
” 基團是酯基
D. 青蒿素中對熱不穩定且具有氧化性的基團是“—O—O—”
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數目為10-11NA
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【題目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：
①當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW＝________。
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【題目】一定條件下發生反應：m A(g)＋n B(g) 
p C(g)＋q D(g) ΔH，反應物起始濃度相同，現在不同的溫度T1和T2下反應分別達到平衡狀態，B轉化率與溫度的關系如圖所示，則下列敘述正確的是
A. 平衡時D的體積分數：狀態Ⅱ大于狀態Ⅰ B. T1＞T2
C. 平衡時正反應速率：狀態Ⅱ比狀態Ⅰ大 D. ΔH＜0
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【題目】對于反應2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化學鍵的變化判斷正確的是
A.只有離子鍵的斷裂和形成
B.只有共價鍵的斷裂和形成
C.既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成
D.既有離子鍵和極性鍵的斷裂，又有離子鍵和極性鍵的形成
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【題目】磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。以下是工業上制備磷酸二氫鉀的兩種方法。回答下列問題：
I．直接法
（1）氣體X 為_______（填化學式）。
（2）寫出“轉化”步驟發生反應的離子方程式_________。
（3）濾液①中加入甲醇的作用是_____________。
（4）操作I 為__________。
II．電解法
電解法制取KH2PO4 的原理如圖所示，一定條件下，還可得到NaClO3
（5）在_____室（填標號）可得到KH2PO4；寫出產生ClO3-的電極反應式_____________。
III．純度分析
測定產品純度的反應原理為KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O
（6）取產品3.00 g，加入15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用0.5000 mol·L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產品的純度為________（結果保留三位有效數字）。
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【題目】下列應用的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是
A. 用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO
2Fe+3CO2 置換反應
B. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣：2KClO3
2KCl+3O2↑ 分解反應
C. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 復分解反應
D. 用紅磷氣中氧氣含量：2P +5O2
2P2O5 氧化反應
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