【題目】一定條件下發生反應：m A(g)＋n B(g) 
p C(g)＋q D(g) ΔH，反應物起始濃度相同，現在不同的溫度T1和T2下反應分別達到平衡狀態，B轉化率與溫度的關系如圖所示，則下列敘述正確的是
A. 平衡時D的體積分數：狀態Ⅱ大于狀態Ⅰ B. T1＞T2
C. 平衡時正反應速率：狀態Ⅱ比狀態Ⅰ大 D. ΔH＜0
應用題作業本系列答案
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液，分別向其中加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HA是弱酸，HB是強酸
B. 相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH，后者大
C. c點處，分別加入足量的鋅粒，HA中產生氫氣多
D. a、b、c三點，由水電離出來的c(H+)·c(OH－)相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現含有少量K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實驗方案進行提純。
(1)檢驗加入BaCl2溶液后
是否沉淀完全的操作為____________________________。
(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：_____________________。
(3)某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下：
請寫出①②③④⑤溶質或沉淀的化學式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。
（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。
（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。
（3）雜質Fe2O3最后存在于___________中。
（4）工業制備Al的化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為
A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】區別棉花和羊毛的最簡單的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發生銀鏡反應
B.浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素
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【題目】反應：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
H，學習小組針對反應特點與對應的圖象展開了討論，其中不正確的是
A. 圖①中，若p1＞p2，則a＋b＞c＋d
B. 圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b=c＋d
C. 圖③中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
D. 圖④中，若H＜0，則縱坐標不可能表示反應物的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下CH3COOH的電離常數為1.7×10-5，該溫度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物質的量濃度的堿ROH，滴定過程中加入醋酸的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. b點溶液顯堿性
B. a>10.00
C. ROH的電離方程式為ROH
R++OH-
D. 25℃時，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的濃度約為4.12×10-2mol·L-1(已知
=4.12)
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