Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為10-11NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，濃鹽酸變化稀鹽酸；

B. 甲烷和乙烯都含有4個(gè)氫原子，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，則含氫原子數(shù)目為2NA；

C. 每個(gè)Fe(OH)3膠體粒子中含有多個(gè)Fe(OH)3分子；

D. 水電離出的H+數(shù)目等于水電離出的OH-數(shù)目，Na2CO3溶液中的OH-數(shù)目全部是由水電離出來的，計(jì)算出水電離出的OH-數(shù)目即可得出答案；

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，故生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA；

B. 甲烷和乙烯都含有4個(gè)氫原子，所以混合物中氫原子數(shù)目平均下來也是4個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，則含氫原子數(shù)目為N=4n·NA=2NA；

C. Fe(OH)3膠體粒子是許多微粒的集合體，0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA；

D. 水電離出的H+數(shù)目等于水電離出的OH-數(shù)目，水電離出的OH-的物質(zhì)的量為n=c·V=mol，水電離出的OH-數(shù)目N=n·NA=，則水電離出的H+數(shù)目為。

故本題選B。