Question

【題目】磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。以下是工業上制備磷酸二氫鉀的兩種方法�；卮鹣铝袉栴}：

I．直接法

（1）氣體X 為_______（填化學式）。

（2）寫出“轉化”步驟發生反應的離子方程式_________。

（3）濾液①中加入甲醇的作用是_____________。

（4）操作I 為__________。

II．電解法

電解法制取KH2PO4 的原理如圖所示，一定條件下，還可得到NaClO3

（5）在_____室（填標號）可得到KH2PO4；寫出產生ClO3-的電極反應式_____________。

III．純度分析

測定產品純度的反應原理為KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

（6）取產品3.00 g，加入15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用0.5000 mol·L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產品的純度為________（結果保留三位有效數字）。

Answer 1

【答案】HCl Ca3(PO4)2＋4H+＋3SO42-=2H2PO4-＋3CaSO4 促進KH2PO4析出 蒸餾 C Cl-＋6OH--6e-＝ClO3-＋3H2O 90.7%

【解析】

（1）KCl和濃硫酸加熱反應生成HCl氣體，故答案為：HCl。

（2）KHSO4溶液和Ca3(PO4)2反應的離子方程式為Ca3(PO4)2＋4H+＋3SO42-=2H2PO4-＋3CaSO4，故答案為：Ca3(PO4)2＋4H+＋3SO42-=2H2PO4-＋3CaSO4。

（3）濾液①是KH2PO4和K2SO4溶液，加入甲醇的作用是促進KH2PO4析出，故答案為：促進KH2PO4析出。

（4）濾液②是甲醇和K2SO4的混合液，分離它們采用蒸餾操作，故答案為：蒸餾。

（5）在C室可得到KH2PO4；產生ClO3-的電極反應式為：Cl-＋6OH-―6e-＝ClO3-＋3H2O，故答案為：C；Cl-＋6OH-―6e-＝ClO3-＋3H2O。

（6）KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O，NaOH的物質的量為0.02mol，所以反應的KH2PO4為0.02mol，質量為0.02mol×136g/mol=2.72g，產品的純度為(2.72g/3g)×100％≈90.7%，故答案為：90.7%。