【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）
A.該平衡體系的化學反應方程式為：A(g)＋B(g)
C(g)
B.（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.T1＜T2
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
【答案】B
【解析】
A. 由圖可知A、B為反應物，C為生成物，根據濃度的變化量之比等于化學計量數之比得到方程式；
B. （t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，各物質的分壓減��；
C. 根據先拐先平衡，數值大進行判斷；
D.由II圖可知，升高溫度B的體積分數增大，即平衡逆向移動，正向為放熱反應。
A. 由圖可知A、B為反應物，C為生成物，A、B、C三種物質的濃度的變化量分別為：0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，濃度的變化量之比等于化學計量數之比，因此可知方程式為：A(g)＋3B(g)
2C(g)，A項錯誤；
B. （t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，各物質的分壓減小，平衡向體積增大的方向移動，即平衡逆向移動，B項正確；
C. 先拐先平衡，數值越大，則有T1>T2，C項錯誤；
D. 由II圖可知，升高溫度B的體積分數增大，平衡逆向移動，則正向為放熱反應，其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但A的轉化率減小，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請解答下列與蛋白質有關的題目：
（1）雞蛋腐爛時，常聞到有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體中主要含有___________________（填化學式），說明蛋白質中含有___________________（填元素名稱）元素。
（2）誤食重金屬鹽會中毒，這是因為___________________。
（3）濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈現___________________色，這是由于濃硝酸和蛋白質發生了___________________反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于離子方程式或離子共存的說法中正確的是
A.向 
溶液中加入稀 
：
B.
溶液中加入足量 
溶液：
C.某溶液中只存在以下 4種離子：
、
、
、R離子
忽略微量的 
，且濃度均為 
，則 R離子可能為 
D.
的溶液中：
、
、、能大量共存。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
（1）Fe2+基態的電子排布式為___。
（2）實驗室用Fe3+檢驗苯酚。苯酚分子中碳原子的雜化方式為___。
（3）以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領域有廣泛應用。
①以氨硼烷(NH3BH3)為原料可以獲得BN。氨硼烷的結構式為___(配位鍵用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是___。
②以硼烷和氨氣為原料可合成氨硼烷。NH3屬于___分子（填“極性”或“非極性”）。
③如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結構單元，該化合物的化學式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Co2O3常用于作氧化劑，在生產中有重要應用。
（1）一定條件下，0.996gCo2O3與15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反應，生成Co2+和一種含硫物質，該含硫物質中硫元素的化合價是___。
（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可與濃鹽酸反應生成Cl2，同時分別生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物質的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物質的量之比為___。
（3）為測定某Co2O3樣品中Co2O3的純度（雜質不參與反應），現進行如下實驗：
步驟1：稱取樣品2.000g于錐形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反應。
步驟2：向步驟1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4標準溶液至終點，消耗KMnO4標準溶液的體積為20.00mL。
已知步驟1、2中所涉及物質的轉化分別為：Co3+
Co2+、MnO
Mn2+
通過計算確定Co2O3樣品中Co2O3的質量分數___(寫出計算過程)。
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【題目】人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為
的甲、乙兩種物質的結構簡式如圖所示。
（1）甲、乙的化學性質的區別為甲能___________________（填字母，下同），而乙能___________________。
A.被酸性
溶液氧化
B.與溴水發生加成反應
C.與氫氣發生加成反應
（2）
甲和乙分別與
發生完全加成反應，甲消耗___________
，而乙消耗__________
（3）還可能有另一種結構丙（如圖所示），其二氯代物有___________________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的基礎原料。
T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發生反應H2(g)+Se(s)
H2Se(g)。
①當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.氯化鈣溶液中通入
氣體：
B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：
C.
溶液中通入過量的
氣體：
D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活有密切聯系，下列說法正確的是
A.酸雨易導致土壤膠粒吸附
使土壤酸化，影響銨態氮肥和鉀肥的有效利用
B.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C.高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維
D.鋁及其合金是電氣、工業、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁
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