【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的基礎原料。
T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發生反應H2(g)+Se(s)
H2Se(g)。
①當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋___。
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【題目】淀粉通過如圖所示轉化可以得到多種有機物：
（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號）。
a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水
（2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。
（3）B轉化為C的化學方程式是______________________________。
（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發生酯化反應，且D的結構中含有甲基，則D的結構簡式是______________________________。
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【題目】某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.t1時刻反應達到平衡狀態
B.0~10min內平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1
C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B
2C
D.該溫度下，反應的平衡常數為1200
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【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）
A.該平衡體系的化學反應方程式為：A(g)＋B(g)
C(g)
B.（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.T1＜T2
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
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【題目】25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 應選用酚酞作指示劑
B. M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
C. Ka（HA）≈2×10-8
D. N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
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【題目】(1)檢驗氣體中是否含有CO的實驗操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質鈀生成，寫出對應的化學方程式：_______________。
(2)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生反應的化學方程式：_________________。
(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：______________________________。
(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為____________________。
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【題目】下列相關離子方程式書寫正確的是
A.
溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱：
B.向
溶液中加入過量的澄清石灰水：
C.等物質的量的
和
在溶液中的反應：
D.“84消毒液”和“潔廁靈”
主要成分為鹽酸
混合使用會產生有毒氣體：
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【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應
，經過相同的時間后，測得反應速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率大小關系為( )
A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
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【題目】在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P（Pa），并在一定溫度下反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0．寫出下列條件下反應速率的變化（填“增大”，“減小”或“不變”）
（1）容積不變，加入1molH2，其正反應速率的變化是___。
（2）升高溫度，其逆反應速率的變化是___。
（3）壓強不變，加入1molHe，其正反應速率的變化是___。
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