【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的產物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A.B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成
C.F裝置用來檢驗產物中是否有CO2生成
D.將裝置B與C位置互換，仍可以達到實驗目的
【答案】D
【解析】
A. 若反應產生了H2O，無水硫酸銅與水結合形成CuSO4·5H2O，物質的顏色由白色變為藍色，A正確；
B. SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此可用來檢驗產物中是否有SO2生成，B正確；
C. 反應產生的SO2在D中與溴水發生反應： Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，經E中品紅溶液檢驗不褪色，說明SO2已經除盡，然后在F中發生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，看到石灰水變渾濁，可以證明反應產生CO2，C正確；
D. 若將裝置B與C位置互換，由于氣體通過品紅溶液會帶出一部分水，因此不能達到檢驗水蒸氣的產生，因此不能達到實驗目的，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 反應總過程△H<0
B. Fe+使反應的活化能減小
C. 總反應若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應速率一定越快
D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱及應
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【題目】可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是___
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
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【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現的。下列說法正確的是________。
A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同
B．20 g D2O含有的中子數為6.02×1024個
C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：
請回答下列問題：
(1)元素C在周期表中的位置為________。
(2)判斷E和F對應的簡單氫化物沸點高低，并解釋原因____________。
(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程：___________。
Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業流程如下：
(1)結合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_______________。
(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號）。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體
(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.
標準狀況
和
的混合氣體中含電子總數為
B.
氫化鉀
與足量水反應轉移電子數為
C.92g甘油
丙三醇中含C一H鍵總數為
D.
溶液中
和
數之和為
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【題目】以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質，可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.X極上的電勢比Y極上的低
B.
向Y極遷移,X極周圍溶液pH升髙
C.X極上發生反應：
D.電解總反應為
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【題目】PH3是糧食殺蟲處理時常用的熏蒸殺蟲劑；水煤氣變換時產生的PH3能使催化劑中毒，必須脫除。回答下列問題：
（1）PH3通入NaClO溶液脫除PH3時，氧化產物是一種含氧酸且反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則該含氧酸的化學式為______。
（2）已知下列鍵能數據及P4（白磷）分子結構：
化學鍵 | P-P | H-H | P-H |
|
鍵能/（kJmol-1） | 213 | 436 | 322 |
則反應4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某溫度時平衡體系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，則平衡常數K=______。
（3）文獻報道“反應6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是鐵觸媒中毒的主導反應，其平衡常數Kp（Kp為以分壓表示的平衡常數）的對數值與溫度的關系如圖所示：
①該反應的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。
②圖中lgKp=______[列出用分壓p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的計算式]。
（4）反應（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的歷程如下：
第一步：（CH3）3AuPH3
（CH3）3Au+PH3（快反應）
第二步：（CH3）3Au
C2H6+CH3Au（慢反應）
第三步：CH3Au+PH3
（CH3）AuPH3（快反應）
①反應的中間產物有PH3、______。
②第______步（填“一”“二”或“三”）反應的活化能最大。
（5）用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應為：PH3+2O2
H3PO4，其他條件相同時溶解在溶液中O2的體積分數、PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示：
O2的體積分數大，PH3的凈化效率高的原因是______（用碰撞理論等說明）。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中Z位于ⅦA族．下列判斷錯誤的是
A.W的簡單氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高
B.Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同
C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
D.W、Y可形成兩種不同的化合物
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【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 ( )
A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2
B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6
C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應，生成Cl20.1 mol
D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉移電子數為2a NA
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