Question

【題目】以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質，可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.X極上的電勢比Y極上的低

B.向Y極遷移,X極周圍溶液pH升髙

C.X極上發生反應：

D.電解總反應為

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、根據裝置圖中Y電極上HCl失去電子、被氧化生成Cl2可知，Y電極為電解池的陽極，與電源正極相接，則電極X為電解池的陰極，與電源負極相接，所以Y極上的電勢比X極上的高，故A正確；

B、Y電極為電解池的陽極，電極X為電解池的陰極，陽離子H+向X極遷移，X極周圍溶液酸性增強、pH減小，故B錯誤；

C、由圖可知，陰極X電極發生得電子的還原反應、電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；

D、電解時，陽極上反應式為2HCl-2e-=2H++Cl2↑，陰極上反應式為Fe3++e-=Fe2+，生成的Fe2+與O2反應生成Fe3+、循環轉化的方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以電解總反應為4HCl+O2=2Cl2+2H2O，故D錯誤；

答案選A。