Question

【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，且+2價(jià)穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 (　　)

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO，則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因?yàn)殂U丹中鉛的化合價(jià)為+2、+4，所以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0分析，則Pb3O4中+2價(jià)鉛和+4價(jià)鉛的物質(zhì)的量之比為2:1，所以Pb3O4可以表示為2PbO·PbO2，故正確；B.根據(jù)6PbO+O22Pb3O4由得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的比例為1:2，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)Pb3O4可表示為2PbO·PbO2，則0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由得失電子守恒則生成0.1mol氯氣，故正確；D. 根據(jù)Pb3O4可表示為2PbO·PbO2，則amol Pb3O4含有amol+4價(jià)鉛，其被還原為PbO要轉(zhuǎn)移2amol電子，故正確。