【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.
標(biāo)準(zhǔn)狀況
和
的混合氣體中含電子總數(shù)為
B.
氫化鉀
與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.92g甘油
丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為
D.
溶液中
和
數(shù)之和為
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1 。
陽離子 | K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
某同學(xué)欲探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請回答下列問題：
（1）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 _____________，陰離子有__________。（寫離子符號）
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___________________________。
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________ molL-1 （精確到小數(shù)點后第三位）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為______g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出143kJ熱量，請回答下列問題：
①請寫出此反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式 _____，該反應(yīng)的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③與化石燃料相比，請寫出一條氫氣作為燃料的優(yōu)點____
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“信陽毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸(化學(xué)式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。回答下列問題：
(1)已知單寧酸完全燃燒時得到CO2、H2O，則X代表______元素，單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L－1，則n=______，170g單寧酸完全燃燒時可得到______gH2O。
(2)若170g單寧酸某次燃燒時生成了3.6molCO2，則生成的CO最多______g，此種情況下恢復(fù)到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留1位小數(shù))。
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【題目】下列化學(xué)用語不正確的是( )
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B.CO2的電子式：
C.H2O2的電子式：
D.NaCl的形成過程為：
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【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A.B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.F裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有CO2生成
D.將裝置B與C位置互換，仍可以達(dá)到實驗?zāi)康?/span>
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【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）請寫出A、B、C的化學(xué)式：A.__________;B.__________;C._________
（2）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________________________
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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為___________________________。
(2)元素C與元素D以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q，請寫出Q的電子式為_______。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程_____________________。
(4)元素A、B、C以原子個數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化學(xué)鍵有____________________。
(5)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ZnSO4 受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示(A、B為含硫的氧化物)，下列說法正確的是( )
A.ZnO 屬于金屬晶體
B.SO3 和 SO2 互為同素異形體
C.物質(zhì) A、B 分別是 SO3、SO2
D.700℃~980℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZnSO4
2ZnO+2SO2↑+O2↑
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