Question

【題目】由 N2O 和 NO 反應生成 N2 和 NO2 的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應生成 1 mol N2 時轉移 2 mol e-

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知反應物的總能大于生成物的總能量，反應為放熱反應，可根據圖中數據確定反應熱。

A.由圖可知發生的反應為N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合價從+1價降低到0價，NO 中N元素化合價從+2價升高到+4價，生成1molN2時轉移2mole-，選項A正確；

B. 由圖可知反應物的總能大于生成物的總能量，選項B正確；

C. ΔH==209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，選項C正確；

D. ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=-139 kJ·mol-1＜0，則有反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，即斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，選項D不正確；

答案選D。