【題目】把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是
A. 配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3
B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
D. 2mol的S參加反應有3mol的電子轉移
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關條件和數據見下表：
實驗編號 | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 5 | 30 |
平衡時n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是（ ）
A.K1=K2<K3
B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能
C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑
D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將兩份質量均為mg的鋁片分別置于盛有鹽酸、NaOH溶液的兩個燒杯中，待反應結束后，測得兩個燒杯中溶液的質量均增加了
，下列有關說法中錯誤的是
A.
B.兩個燒杯中發生的反應所轉移的電子數均為0.3NA
C.兩個燒杯中消耗的溶質的物質的量之比為
D.兩個燒杯中生成的氫氣的體積均為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物H的結構簡式為
，其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：
已知：①
②
(苯胺易被氧化)
請回答下列問題：
(1)烴A的名稱為_______，B中官能團為_______，H的分子式為_______，反應②的反應類型是_______。
(2)上述流程中設計C→D的目的是_______。
(3)寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______。
(4)符合下列條件的D的同分異構體共有_______種。
A.屬于芳香族化合物 B.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構體的結構簡式：______。(任寫一種)
(5)已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位，據此按先后順序寫出以烴A為原料合成鄰氨基苯甲酸（
）合成路線(無機試劑任選)。_______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D.與銅鎂合金反應的HNO3的物質的量為0.12 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）
(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；
(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現象是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有
結構的化合物與CH2=CH2一樣，可以在一定條件下聚合成高分子化合物。
（1）廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化劑、加熱的條件下聚合成的，其化學方程式是________________。
（2）電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（
），它是由________________（寫結構簡式）聚合而成的。
（3）CH2=CHCl與聚苯乙烯的單體在一定條件下可發生加聚反應，所得產物的結構簡式為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由 N2O 和 NO 反應生成 N2 和 NO2 的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應生成 1 mol N2 時轉移 2 mol e-
B.反應物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1
D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱電解質的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。
A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液， 得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。
②圖I中 V=10 時，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根離子)
(3)下表為某同學所測 25℃時，甲、乙兩種溶液的 pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應，消耗的鹽酸體積：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
(4)下表是幾種常見弱酸的電離常數
化學式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
電離常數 | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
以下反應對應的離子方程式正確的是_______。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：
+SO2+H2
+
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+
C．次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+
D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
