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【題目】鋼鐵“發藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中第一步反應為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關于該反應說法正確的是

A.反應中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化產物也是還原產物

C.整個反應過程中每有參加反應就轉移電子

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1

【答案】C

【解析】

A. N元素的化合價由+3價降低為-3價，化合價降低被還原，故A錯誤；

B. 被氧化，生成，鈉元素和氧元素化合價沒有變化，所以是氧化產物；

C. 的物質的量，由0價升高到+2價，轉移2個電子，轉移，故C正確；

D. 被氧化，做還原劑，中氮元素化合價降低被還原做氧化劑，根據方程式得氧化劑與還原劑的物質的量之比為，故D錯誤；

故答案為：C。

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A.前5 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·L－1·mol－1

B.5 min末時Y的濃度為2 mol·L－1

C.化學方程式中n=3

D.5 min末時W的物質的量為1 mol

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【題目】柴油機車尾氣脫是在全球范圍內受關注的熱點問題。

(1)柴油機車尾氣中的是空氣中的在高溫中燃燒生成的，其生成的反應機理如下：

A22A·

A+B2NO+B·

B·+A2NO+A·

已知時的鍵能數據：

化學鍵	O=O	N≡N	N=O
鍵能/kJ·mol-1	498.0	946.0	630.0

①上述機理中代表的是________(填“”或“”)，作出該判斷的原因是________。

②根據上述的生成機理，試寫出通常狀況下燃燒生成的熱化學方程式：________。

(2)TWC技術是利用燃料不完全燃燒生成的將尾氣中的還原為無害氣體的技術，且 2NO+2CO 2CO2+N2 △H＜0。現將含COa%(體積分數，下同)、NO0.30%的模擬汽車尾氣以100mL·min-1的流速通過450℃的反應器，出口氣體中CO的含量變為b%(氣體體積變化忽略不計)，則v(CO)=________mL·min-1。若將反應器溫度降低至350℃，出口氣體中CO的含量________b%(填“＞”“＜”或“=”)