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在10℃時，向100g 25.2％的稀硝酸中先后加入固體NaHCO₃和NaOH共20.4g，恰好完全反應，把所得溶液蒸發(fā)掉39.5g水后，剛好成為飽和溶液（10℃），求此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和該溶質(zhì)在10℃時的溶解度。

答案：
解析：

溶質(zhì)的質(zhì)量：34g 溶解度：80g

提示：

要求溶解度關(guān)鍵是確定好哪一部分溶液是飽和溶液,才能利用溶解度的有關(guān)知識去解題

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之間，用N₂O₄表示的平均反應速率為

0.004mol?L^-1?s^-1

．
（2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=

3.6mol?L^-1

．
（3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）

④

．
①增大N₂O₄的起始濃度 ②向混合氣體中通入NO₂
③使用高效催化劑 ④升高溫度
（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色

變淺

（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄氣體，則達到新平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）

．
A．8 B．12 C． 8～10之間 D．10～12之間
（2）醋酸銨溶液呈

性，并寫出醋酸銨水解的離子方程式

．
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是

．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-） D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是

，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）

．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是

．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種鹽，已知：
①25℃時，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%．
②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z結(jié)晶水合物（Z?9H₂O，分子量為240），恰好都形成飽和溶液．
③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克的Y無水鹽后恰好達到飽和．
則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是（　　）

A、X＞Y＞Z

B、Z＞Y＞X

C、Y＞X＞Z

D、Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：