Question

（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）

 

．
A．8        B．12   C． 8～10之間     D．10～12之間
（2）醋酸銨溶液呈

 

性，并寫出醋酸銨水解的離子方程式

 

．
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是

 

．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是

 

，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）

 

．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是

 

．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．

Answer 1

分析：（1）氨水是弱堿，溶液稀釋后促進了氨水的電離；
（2）醋酸與氨水的電離程度相近，（醋酸的電離常數是0.0000175而氨水的電離常數是0.0000180），相差很小，他們的離子水解程度相差也很小；醋酸銨發(fā)生的雙水解方程式為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O；
（3）銨離子抑制了氨水的電離，導致c（OH^-）濃度減小；
（4）根據離子濃度進行推算溶液組成，①只有一種溶質，所以只能是NH₄Cl，強酸弱堿鹽，水解顯示酸性；
②C中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（NH₄⁺），所以只能是NH₄Cl和HCl；
③假設濃度相等，反應后溶液是氯化銨，溶液顯示酸性，故要想呈中性，c（HCl）比c（NH₃?H₂O）小；由于呈現中性，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）．

解答：解：（1）氨水屬于弱電解質，溶液稀釋后促進了氨水的電離，先假設是強電解質，原先溶液中c（OH^-）=10^-4，稀釋100倍后，c（OH^-）=10^-6，由于氨水電離程度增大，c（OH^-）＞10^-6，PH＞8，但是一定＜10，故答案為：C；
（2）醋酸與氨水的電離程度相近，（醋酸的電離常數是0.0000175而氨水的電離常數是0.0000180），相差很小，他們的離子水解程度相差也很小，所以溶液顯示中性，故由于醋酸是弱電解質，離子方程式中寫成分子式，醋酸銨水解的離子方程式為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O CH₃COOH+NH₃?H₂O，
答案為：中；CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O；
（3）遠溶液中存在反應為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+HO^-，加入銨離子后抑制了氨水的電離，平衡向左移動，導致c（OH^-）濃度減小，
故答案為：氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小；）
（4）①溶液中只有一種溶質，所以只能是NH₄Cl，NH₄Cl屬于強酸弱堿鹽，水解顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：氯化銨；A；   
 ②C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（NH₄⁺），說明溶液為強酸溶液，組成為：NH₄Cl和HCl，
故答案為：NH₄Cl和HCl；  
③假設鹽酸和氨氣濃度相等，反應后溶液是氯化銨，則溶液顯示酸性，現在要求溶液呈中性，必須c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）才可以，故答案為＜；
根據溶液中電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案為=．

點評：本題考查弱電解質在水溶液的電離平衡，涉及內容較廣，知識容量較大，同時還考查了答題規(guī)范性．