Question

在室溫下，向100 mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入足量的經酸化的KI溶液，反應完全后，用0.10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液。各反應如下：

I^-++H⁺I₂+H₂O

Cu²⁺+I^-CuI↓+I₂

I₂+I^-+(均未配平)

（1）原Cu(IO₃)₂飽和溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g·cm^-3，室溫時，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

Answer 1

(1)3.1×10^-3 mol·L^-1  （2）0.13 g

解析：n()=0.10 mol·L^-1×40 mL×10^-3 L·mL^-1=0.0040 mol，從題中所給化學方程式可得出關系式：2Cu(IO₃)₂—13I₂—26。

n〔Cu(IO₃)₂〕=0.0040 mol×=3.1×10^-4 mol，

n〔Cu(IO₃)₂〕=3.1×10^-4 mol÷(0.10 L)=3.1×10^-3 mol·L^-1，

m〔Cu(IO₃)₂〕=3.1×10^-4 mol×414 g·mol^-1=0.13 g。

100 mL溶液的質量=100 mL×10 g·cm^-3=100 g，其中溶劑水的質量=100 g-0.13 g=99.87 g。

室溫時CuI(IO₃)₂的溶解度S=×100 g=0.13 g