常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數目增加的是
| A．NH4+ | B．CO32－ | C．S2－ | D．Na+ |
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是
| A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離 |
| B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制 |
| C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值 |
| D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
| A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) |
| B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
| D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
| A．NaCN | B．NaF | C．CH3COONa | D．NaNO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關敘述正確的是
| A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線 |
| B．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應的速率大 |
| C．a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產生的氫氣多 |
| D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法正確的是
| A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉化為BaSO4 |
| B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑 |
| C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
| D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是
| A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH－ |
| B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－] |
| C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] |
| D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是( )
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
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