Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH－

B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

Answer 1

C

解析試題分析：A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，二者恰好反應生成碳酸鈉。但由于CO₃^2－水解，因此溶液中的陰離子有CO₃^2-、HCO₃^－和OH^－，A不正確；B、根據電荷守恒、物料守恒可知，NaHCO₃溶液中存在：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^－]、[Na^＋]＝[HCO₃^-]＋[CO₃^2-]＋[ H₂CO₃]，所以有 [H]^＋＋[H₂CO₃]＝[CO₃^2-]＋[OH^－]，B不正確；C、10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，二者恰好反應生成醋酸鈉。由于CH₃COO^－水解，溶液顯堿性，則溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]，C正確；D、醋酸是弱酸，存在電離平衡。在pH相等的條件下醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，因此中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量前者小于后者，D不正確，答案選C。
考點：考查弱電解質的電離平衡、鹽類水解以及溶液中離子濃度關系的正誤判斷