Question

常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線

B．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應的速率大

C．a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產生的氫氣多

D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

Answer 1

C

解析試題分析：稀釋能促進弱酸電離平衡向電離方向移動，則稀釋相同倍數時，鹽酸pH的變化程度大于醋酸，所以圖中I表示鹽酸，II表示醋酸，故A錯誤；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，a點時鹽酸和醋酸的pH相同，則c(H⁺)相同，因此反應速率相等，故B錯誤；a點時鹽酸和醋酸的c(H⁺)相同，但前者的電離程度大于后者，則c(HCl)<c(CH₃COOH)，因此n(HCl)<n(CH₃COOH)，所以醋酸與足量鋅粒反應放出的氫氣多，故C正確；H₂OH⁺+OH^－，b點的pH大于c點的pH，則b點的c(H⁺)小于c點的c(H⁺)，酸電離出的c(H⁺)越大，水的電離平衡越向左移動，水的電離程度越小，則b點水的電離程度大于c點，故D不正確。
考點：考查強弱電解質、溶液的pH、弱酸的電離平衡、水的電離平衡、化學反應速率的大小比較等。