Question

25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是(    )
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

Answer 1

D

解析試題分析：HA溶液與MOH溶液任意比混合，不論HA是強酸還是弱酸，混合后溶液中的離子就只有H⁺、M⁺、OH^－、A^－ ，所以一定滿足電荷守恒c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)，A正確；B項滿足質子守恒c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃ ，B正確；醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后含有的離子有Na^＋、H⁺ 、Cl^—、OH^－ 、CH₃COO^- ，滿足電荷守恒c(H⁺) + c(Na^＋)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－) + c(Cl^—)，由于溶液呈中性，c(H⁺) ＝c(OH^－)，則c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－) + c(Cl^—)，又因為加入的醋酸鈉滿足物料守恒c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)，所以c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)= c(CH₃COO^－) + c(Cl^—)，得出c(CH₃COOH) = c(Cl^—)，所以C正確；NaHA的可以是強酸的酸式鹽也可以是弱酸酸式鹽，所以D錯誤，選D。
考點：本題考查的是溶液中離子濃度大小比較。