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已知在25℃，101kPa下，1g

（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　）

A．

B．

C．

D．

1g辛烷相當于

mol，1mol辛烷完全燃燒放出熱量為48.40×114＝5518kJ。書寫熱化學方程式時要注明聚集狀態，注意計量數與熱量數值一致，當放熱時?H取負值，故B答案正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是( )

A．194

B．516

C．391

D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數據判斷 ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉化率為
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為________
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂＋O₂===2NO為吸熱反應，ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol^－¹、498 kJ·mol^－¹，則N—O鍵的鍵能為(　　)

A．1 264 kJ·mol^－¹

B．632 kJ·mol^－¹

C．316 kJ·mol^－¹

D．1 624 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于反應：
C₂H₂(g)+ 5/2 O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列說法中，正確的是

A．有10N_A個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液態時，吸收1300kJ的能量

C．有N_A個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度時：N₂（g）＋3 H₂（g）

2NH₃（g）。當生成2molNH₃時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H₂和1mol N₂，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是

A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ

C．Q＞ 92 kJ

D．Q＜92×2 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[2012·北京卷，節選]（6分）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。

已知：i．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

（1）H₂O的電子式是____________。
（2）反應A的熱化學方程式是___________________________________。
（3）斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”或“弱”)________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的3個熱化學反應方程式：
Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3C0₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g) △H=+640.4kJ／mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：
N₂（g） + 3H₂O（1）

2NH₃（g） +

O₂（g）；△H =" a" kJ·mol^—1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH= －92．4kJ·mol^—1
2H₂（g） + O₂（g）

2H₂O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol^—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：
（2）①已知：0.5mol液態肼（N₂H₄）與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
②又已知H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ?mol^-1。則32g液態肼與足量的液態雙氧水反應生成氮氣和液態水時放出的熱量是              kJ
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優點是

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