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已知一定溫度時：N₂（g）＋3 H₂（g）

2NH₃（g）。當生成2molNH₃時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H₂和1mol N₂，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關系式中正確的是

A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ

C．Q＞ 92 kJ

D．Q＜92×2 kJ

由于反應是可逆反應，所以反應物的轉化率不可能是100％的，因此Q小于92kJ，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)△H＝－57.3 kJ·mol^－¹，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－483.6 kJ·mol^-^－¹，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－¹

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂,達到平衡時放出的熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和1molQ₂，達到平衡時放出的熱量Q₂；則下列關系正確的是（）

A．2Q₂=Q₁

B．2Q₂<Q₁

C．Q₂<Q₁<197kJ

D．Q₂=Q₁<197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O₂

C．若生成2mol液態水，則△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃，101kPa下，1g

（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·廣元三模]一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染，已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO(g) ＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1160kJ·mol^-1
下列選項正確的是（）

A．CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－867kJ·mol^-1

B．CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＞ΔH₁

C．若用0.2mol CH₄還原NO₂至N₂，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（6分）（1）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液，
肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是：
（3）下圖是一個電化學過程示意圖。假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣      L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^－¹，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為
____________________________________。
⑶右圖為工業上氯堿工業的電解槽示意圖，據圖回答：

①圖中a、b、c處物質名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發生的化學反應方程式為__________________________。
⑷反應2A

B+C 在某一溫度時達到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是__________熱反應；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈____________態；
③若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為________態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據鍵能數據估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應熱ΔH為（）

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．–1940 kJ · mol^－¹ B．1940 kJ · mol^－¹
C．–485 kJ · mol^－¹ D．485 kJ · mol^－¹

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