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肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是( )

A．194

B．516

C．391

D．658

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值。根據(jù)圖像可知，1mol肼和1mol氧氣轉化為原子時吸收的能量應該是2752kJ－534kJ＝2218kJ，所以一定有4x＋154kJ/mol＋500kJ/mol＝2218kJ/mol，解得x＝391kJ/mol，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol^－¹，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：

　 ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹

C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q₁、Q₂均為正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)　△H₁＝－Q₁ kJ·mol^-¹
H₂(g)＋Br₂(g) = 2HBr(g)　△H₂＝－Q₂ kJ·mol^-¹
有關上述反應的敘述正確的是(　　)

A．Q₁< Q₂

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量

D．生成1 mol HCl氣體時放出Q₁熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(金剛石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol^－¹可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101 Kpa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2 H₂(g)+O₂(g) =" 2" H₂O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol^－¹

D．稀溶液中：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol^－¹，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （）

A．C₂H₄和C₂H₆

B．C₂H₂和C₃H₈

C．C₂H₆和C₃H₈

D．C₂H₆和CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)△H＝－57.3 kJ·mol^－¹，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－483.6 kJ·mol^-^－¹，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－¹

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
下列說法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－¹

B．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol^—1，H—N鍵能為391 kJ·mol^—1，根據(jù)熱化學方程式：N₂(g)+3H₂(g)