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以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于反應：
C₂H₂(g)+ 5/2 O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列說法中，正確的是

A．有10N_A個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液態時，吸收1300kJ的能量

C．有N_A個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

根據方程式可知，該反應是放熱反應，因此選項AB不正確；2molCO₂中含有8mol碳氧共用電子對，所以答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （）

A．C₂H₄和C₂H₆

B．C₂H₂和C₃H₈

C．C₂H₆和C₃H₈

D．C₂H₆和CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁　 C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃　
NaOH(aq)＋HNO₃(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．②④

C．③④

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知(1)

===H₂O（g） △H₁＝a kJ·

(2)

===2H₂O（g） △H₂＝b kJ·

(3)

===H₂O（l） △H₃＝c kJ·

(4)

===2H₂O（l） △H₄＝d kJ·

下列關系式中正確的是

A．a＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝--Q₁kJ·mol^－¹ ,

＝2H₂O（g）；△H₂＝--Q₂ kJ·

，

＝2H₂O（l）；△H₂＝--Q₃ kJ·

。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（）

A．0.4Q₁+0.05Q₃

B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃

D．0.4Q₁+0.2Q₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃，101kPa下，1g

（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－¹

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol^－¹

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：
①4P(白磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝－a kJ/mol
②4P(紅磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關系為(　　)

A．a<b	B．a＝b
C．a>b	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1840年，瑞士化學家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為了y kJ·mol^－¹，則1 mol C與O₂反應生成CO的反應焓變△H為 ( 　)

A．－y kJ·mol^－¹

B．－(10x－y)kJ·mol^－¹

C．－(5x－0．5y)kJ·mol^－¹

D．(10x－y)kJ·mol^－¹

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