某原電池總反應離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是（ ）
| A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液 |
| B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液 |
| C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液 |
| D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是
| A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 |
| B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
試根據氧化還原反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設計原電池，并畫出裝置圖。
指出電解質溶液是________________，負極是________________，電極反應式為__________________，正極是___________，電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩電極用導線連接插入電解質溶液中（不考慮溶液中溶解的氧氣的影響），你認為不能構成原電池的是（ ）
| 選項 | A | B | C | D |
| 電極材料 | Zn | Fe | Cu | Al |
| 電極材料 | Cu | Zn | Ag | C |
| 電解質溶液 | CuCl2 溶液 | H2SO4溶液 | CuSO4 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是
| A．產生氣體的體積：①>② |
| B．溶液的pH變化：①減小，②增大 |
| C．電極上生成物質的質量：①=② |
| D．電極反應式：①中陽極2Cl—-2e—=Cl2↑，②中負極2H++2e—=H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1,斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(Ag+濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是
A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C．斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動
D．斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示a、b 都是惰性電極，通電—段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是( )。
| A．X是正極，Y是負極 | B．X是負極，Y是正極 |
| C．CuSO4溶液的濃度逐漸減小 | D．CuSO4溶液的pH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質溶液，下列有關說法正確的是（ ）
| A．總反應式都為CH4＋2O2=CO2＋2H2O |
| B．H2SO4和NaOH的物質的量都不變，但濃度都減小 |
| C．若用H2SO4溶液做電解質溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋ |
| D．若用NaOH溶液做電解質溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是（ ）
| A．處理過程中銀器一直保持恒重 |
| B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀 |
| C．該過程中總反應為2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl |
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