甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關說法正確的是（ ）
| A．總反應式都為CH4＋2O2=CO2＋2H2O |
| B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小 |
| C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋ |
| D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是（ ）
| A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法 |
| B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動 |
| C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 |
| D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
目前，科學家提出了一種經(jīng)濟而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。關于此循環(huán)體系，下列說法中錯誤的是（ ）
| A．燃料電池能夠使化學反應產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能 |
| B．燃料電池中通入H2的一極作負極，發(fā)生氧化反應 |
| C．在此循環(huán)中發(fā)生了反應：2H2O??2H2↑＋O2↑ |
| D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列敘述不正確的是（ ）
| A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2 |
| B．放電時正極反應為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－ |
| C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放電時正極附近溶液的堿性增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某原電池總反應離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）
| A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 |
| B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液 |
| C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液 |
| D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
| A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1 |
| B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子 |
| C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol |
| D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是( )
| A．甲醇 | B．天然氣 | C．液化石油氣 | D．氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是（ ）
| A．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上會有金屬銅析出 |
| B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色 |
| D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極 |
| B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2 |
C．如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| D．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O |
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