Question

如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，溶液的體積均為200mL。開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①減小，②增大

C．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②

D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2Cl—-2e—=Cl2↑，②中負(fù)極2H++2e—=H2↑

Answer 1

B

解析試題分析：①中陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl^—-2e^—=Cl₂↑，陰極發(fā)生Cu²⁺+ 2e^—=Cu,②中Zn極作負(fù)極，發(fā)生Zn-2e^—=Zn²⁺，Cu極作正極，發(fā)生2H⁺+2e^—=H₂↑，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.02mol。A、當(dāng)導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子時(shí)，兩裝置產(chǎn)生氣體體積相等，錯(cuò)誤；B、溶液的pH變化：①產(chǎn)生的氯氣與水作用使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，②H⁺濃度減小，使pH增大，正確；C、①產(chǎn)生0.01mol的氯氣和0.01mol的銅，②產(chǎn)生0.01mol的氫氣，質(zhì)量不同，錯(cuò)誤；D、②中Zn極作負(fù)極，發(fā)生Zn-2e^—=Zn²⁺，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用