如圖所示a、b 都是惰性電極，通電—段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是( )。
| A．X是正極，Y是負極 | B．X是負極，Y是正極 |
| C．CuSO4溶液的濃度逐漸減小 | D．CuSO4溶液的pH減小 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）
| A．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - |
| B．鉛蓄電池充電時，標示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應(yīng)式為：PbSO4(S)－2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq) |
| C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- = Cu2+ |
| D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e - = Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是
A．放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
B．放電時，負極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+
C．充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為氫氧燃料電池示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是( )。
| A．a(chǎn)電極是負極 |
| B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
| C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 |
| D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）
| A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 |
| B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液 |
| C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液 |
| D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是( )
| A．甲醇 | B．天然氣 | C．液化石油氣 | D．氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是（ ）
| A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上會有金屬銅析出 |
| B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色 |
| D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S
)="2.0" mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為（ ）
| A．2.0 mol·L-1 | B．1.5 mol·L-1 |
| C．1.0 mol·L-1 | D．0.5 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
| A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移 |
| B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH- |
| C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 |
| D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2+ |
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