Question

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　　）

A.H2B.COC.C8H18D.CH4

Answer 1

【答案】B

【解析】

由熱化學方程式氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：

H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知，1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，1mol氫氣的質量為1mol×2g/mol=2g，故1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×=142.9kJ；

由熱化學方程式CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，可知，1molCO燃燒放出的熱量為283kJ，1molCO的質量為1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×=10.1kJ；

由熱化學方程式C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol可知，1molC8H18燃燒放出的熱量為5518kJ，1molC8H18的質量為1mol×114g/mol=114g，故1gC8H18燃燒放出的熱量為：5818kJ×=51kJ；

由熱化學方程式CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-890.3KJ/mol 可知，1molCH4燃燒放出的熱量為890.3kJ，1molCH4的質量為1mol×16g/mol=16g，故1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×=55.6kJ；

則CO放出的熱量最少，故答案為B。