【題目】肉桂酸甲酯（屬于酯類，代號M）是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。測得其相對分子質量為162，分子中C、H、O原子個數比為5︰5︰1，且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基。現測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。下列說法不正確的是
A.M的分子式為C10H10O2
B.1mol的M最多能被4molH2還原
C.肉桂酸能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.與M含有相同官能團，且苯環上氫的化學環境只有兩種的同分異構體有3種
【答案】D
【解析】
相對分子質量為162，分子中C、H、O原子個數比為5：5：1，則分子式應為C10H10O2，分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，則結構簡式為
，含有碳碳雙鍵和苯環，可發生加成反應，含有酯基，可發生水解反應，以此解答該題。
相對分子質量為162，分子中C、H、O原子個數比為5：5：1，則分子式應為C10H10O2，分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，則結構簡式為，
A．由以上分析可知M的分子式為C10H10O2，故A正確；
B．含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，則1mol的M最多能被4molH2還原，故B正確；
C．肉桂酸含碳碳雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．與M含有相同官能團，則含有碳碳雙鍵和酯基，且苯環上氫的化學環境只有兩種，說明苯環有兩個取代基，且位于對位，則對應的同分異構體有以下幾種情況，①CH2=CH－和（HCOOCH2－、CH3COO－、-COOCH3）3種、②CH3－和（CH2=CHCOO－、CH2=CHOOC－）2種以及③（CH3CH=CH－、CH2=CHCH2－）和-OOCH 2種，共7種，故D錯誤。
故選D。
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉化的焓變關系如圖：
己知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。
下列有關說法不正確的是( )
A.△H2＝△H1＋△H3
B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42-(aq)的總能量
C.△H2<△H1
D.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應焓變△H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C8H18(l)＋
O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）
A.H2B.COC.C8H18D.CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于化學反應方向說法正確的是 ( )
A.反應2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH＞0
B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發進行，則ΔH＜0
C.反應2Mg(s)+CO2(g)
C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的△H>0
D.一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸
足量
的反應，并驗證
的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）
A.裝置B中酸性
溶液逐漸褪色，體現了二氧化硫的還原性
B.實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的
C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性
D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于 （填：吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建立平衡， v(H2)＝_____；該溫度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化學平衡常數為______。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組探究KI 與Cu(NO3)2 的反應，進行實驗一:
注: 本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。
（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液(試劑a)，清液變為______色，說明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同學進行如下實驗: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現象。甲同學由此得出結論: 實驗一中生成I2 的原因是酸性條件下，NO3- 氧化了I-。
②乙同學認為僅由甲同學的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除____氧化I-的可能性。
③若要確證實驗一中是NO3-氧化了I-，應在實驗一的基礎上進行檢驗______的實驗。
（3）探究棕黑色沉淀的組成。
①查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設:
a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。
為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二:
已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。
由實驗二得出結論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②現象ⅲ為______________。
③用化學平衡移動原理解釋產生現象ii 的原因:________________。
④由實驗二可推知，Cu(NO3)2 與KI 反應過程中，一定發生的反應的離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是：
A.2SO2+O2
2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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