Question

【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol

C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】由圖可以看出，△E為反應的活化能，反應熱等于反應物的活化能減生成物的活化能，所以1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2（b-a） kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，根據蓋斯定律有：1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJmol-1，故A正確；故選A。