【題目】羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃。常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣。恢復至常溫，容器內壓強等于反應前的壓強。下列說法不正確的是
A．若反應過程轉移0．2mol電子，則生成0．1mol羰基硫
B．CO和H2S的反應中，H2S作還原劑
C．羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1．5mol氧氣
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____________溶液中（填寫試劑名稱），出現___________，可以證明有硫化氫存在。
（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現CO變換的反應方程式______________________；若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，經CO變換后的氣體中：V(H2): V(N2)=__________。
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。
步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c mol．L-1的標準鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液。
第二次滴定達到終點時的現象是__________________________。
數據處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。
若V1>V2，寫出此時的溶質的化學式_______________。
若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
討論：若V1<V2，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發現并糾正了錯誤，則_________ （填化學式）濃度偏大。
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【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．0到5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
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【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式___________。
（5）已知： ①N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式： 。
（6）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)
請回答下列問題：
判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。
b 與a、c、d的數學關系式是______________。
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【題目】SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發煙液體，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫，用途廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
（1）SCl2的電子式為_____________________；
（2）上述SOCl2的制備反應中，生成1molSOCl2時轉移_______mol電子。
（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為_____________________；
（4）無水AlCl3是有機反應的催化劑，也是制備無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。
①若將AlCl3溶液蒸發至干并充分灼燒，則最終得到的固體產物為______________（填化學式）。
②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式說明）。
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【題目】（10分）物質G可用來制備抗凝血藥，通過下列路線可合成G。
（1）F的分子式為__________，E的結構簡式為__________，G中所含官能團的名稱為__________；
（2）C+E→F的反應類型為__________；1molF最多能消耗________molNaOH。
（3）請寫出滿足下列條件的D的同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式__________。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應 ②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有2種
③能發生銀鏡反應
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【題目】根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的分子式是（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H4 | C4H10 | C5H10 | C6H10 | C7H16 |
A．C7H18 B． C7H14 C．C8H18 D．C8H16
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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是
A．陽極可發生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑
B．陰極附近溶液的pH減小
C．a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜
D．I、II分別是淡水、濃海水出口
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【題目】【化學-選修5：有機化學基礎】
G為合成抗腦損傷藥物中間體，F能發生銀鏡反應。合成G的路線如下：
已知：
（1）烴A的名稱為_______________；G中的官能團名稱是_____________。
（2）D→E的化學反應方程式為____________________；F的結構簡式為__________________。
（3）檢驗B中官能團的試劑為___________。
（4）滿足下稱條件的G的同分異構體有__________種。
①與氯化鐵能發生顯色反應 ②苯環上一氯代物只有一種 ③核磁共振氫譜只有五種吸收峰
（5）由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如下：
H的結構簡式為___________；②寫出K的結構簡式____________。
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