【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）
A. 用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制得無水FeCl3
B. 用圖2所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
C. 用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D. 用圖4所示裝置從CH3COOH與CH3COOC2H5的混合物中分離出乙酸乙酯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________。
(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是______________ 。
(3)實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________________。
(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4 
cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。
(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)今太陽能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。回答下列問題：
Ⅰ．工業(yè)上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：
己知：SiHCl3 室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。
（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為_____________。
（2）“氧化”過程反應(yīng)溫度為200～300℃，該反應(yīng)的化學方程式為__________。
（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。
（4）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________、________（填化學式）。
Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質(zhì)元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。
（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量
將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成V mL 溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度A 為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應(yīng)曲線如圖）。
① 酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
② 樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________________（用字母表示）。
（6）利用氧化揮發(fā)法除冶金級高純硅中的硼元素
采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結(jié)果如下圖所示。在實際生產(chǎn)過程，應(yīng)調(diào)節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。
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【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③
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【題目】一定條件下進行反應(yīng)：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率
B. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%
C. 6s時，反應(yīng)達到最大限度即化學平衡狀態(tài)
D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快
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【題目】CH2=CH-COOCH3是重要的有機合成中間體，可以通過下列反應(yīng)合成
CH2=CH-COOH+CH3OH
CH2=CH-COOCH3+H2O
下列說法錯誤的是（ ）
A. 該有機合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個
C. CH2=CH-COOH沒有官能團相同的同分異構(gòu)體
D. CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)
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【題目】化學反應(yīng)N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol
C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
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【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-
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【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學方程式為______________。
（2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應(yīng)時間的變化如右圖所示：
①根據(jù)右圖判斷該反應(yīng)的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。
②溫度為T1時，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=__________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（保留三位小數(shù)）
③該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填標號）。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度
C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
（3）利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應(yīng)式為___________________。
（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。
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