Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法制取Br2，裝置如圖所示。

（1）儀器M的名稱是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2在通入裝置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除雜。

（3）實(shí)驗(yàn)前檢査裝置氣密性的方法是_______________。

（4）反應(yīng)過(guò)程中Br2在裝置B中與Na2CO3反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3。為使裝置A中產(chǎn)生的Br2盡可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取下裝置B，向裝置B中加入稀H2SO4會(huì)生成Br2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】

（1）燒杯；

（2）不需要；

（3）關(guān)閉K1，打開K2，在燒杯C中加入適量水，將導(dǎo)管末端浸入水中，緩慢鼓動(dòng)氣，觀察導(dǎo)管末端有沒有氣泡產(chǎn)生；

（4）通過(guò)氣唧，緩慢鼓入空氣；

（5）6H++5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O；

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖，儀器M是燒杯，故答案為：燒杯；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取的Cl2中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，通入裝置A之前不需要除去，故答案為：不需要；

（3）實(shí)驗(yàn)前檢査裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1，打開K2，在燒杯C中加入適量水，將導(dǎo)管末端浸入水中，緩慢鼓動(dòng)氣，觀察導(dǎo)管末端有沒有氣泡產(chǎn)生，故答案為：關(guān)閉K1，打開K2，在燒杯C中加入適量水，將導(dǎo)管末端浸入水中，緩慢鼓動(dòng)氣，觀察導(dǎo)管末端有沒有氣泡產(chǎn)生；

（4）溴容易揮發(fā)，為使裝置A中產(chǎn)生的Br2盡可能被吸收，可采取的合理措施是通過(guò)氣唧，緩慢鼓入空氣，故答案為：通過(guò)氣唧，緩慢鼓入空氣；

（5）向裝置B中加入稀H2SO4，NaBr和NaBrO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為6H+ +5Br- +BrO3-=3Br2+3H2O，故答案為：6H+ +5Br- +BrO3-=3Br2+3H2O。