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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液	產(chǎn)生大量氣泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	用0.100molL－1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑)	溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)	滴定到達(dá)終點(diǎn)
C	向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	產(chǎn)生黃色沉淀	溶度積： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去	證明CO32－水解呈堿性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.氯化鐵溶液中含有鐵離子和氯離子，在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液，產(chǎn)生大量氣泡，可能是氯離子的作用，不能證明Fe3+能催化H2O2的分解，故A 錯(cuò)誤；B．用0.100molL－1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑) ，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)生成物為氯化鈉，溶液顯中性，若溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明溶液顯酸性，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，依據(jù)c(待測)= 可知，NaOH溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，可知Ksp小的先沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加CaCl2溶液，水解平衡逆向移動(dòng)，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確；故選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于純凈物的是

A. 綠礬B. 生鐵C. 鋼D. 赤鐵礦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.分散質(zhì)粒子直徑在1﹣100nm之間
C.膠體微粒不能透過半透膜
D.加熱會(huì)聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價(jià)是

A. +6B. +5C. +3D. +2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

（1）釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。

（2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。

（3）過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN－、__________（任寫一個(gè)）等。

②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個(gè)規(guī)則。

①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

②化合物的熔點(diǎn)為138 ℃，其晶體類型為__________；已知該化合物滿足18電子規(guī)則，其配體“”中的大π鍵可表示為__________。

（5）VCl2（熔點(diǎn)1027 ℃）和VBr2（熔點(diǎn)827 ℃）均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是__________。

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答有關(guān)問題：

（1）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。