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【題目】按要求回答有關問題：

（1）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。則H2S的平衡轉化率為______%，反應平衡常數K=________。

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

【答案】 2.5 2.8×10-3 6×10-3 0.62 2.0×10-5 5×10-3

【解析】(1)在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應達到平衡后H2O的物質的量分數為0.02，設轉化得到COS為x，則

H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)

開始(mol) 0.4 0.1 0 0

轉化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.4-x 0.1-x x x

=2%，解得x=0.01mol，H2S的平衡轉化率=×100%=2.5%，反應平衡常數K==2.8×10-3，故答案為：2.5；2.8×10-3；

(2)NH3H2O的Kb=1.8×10-5，若氨水的濃度為2.0molL-1，由Kb=可知c(OH-)=mol/L=6.0×10-3mol/L，當c(OH-)降至1.0×10-7 molL-1時，c(H+)=1.0×10-7 molL-1，H2SO3的Ka2=6.2×10-8，由Ka2=可知c(SO32-)/c(HSO3-)==0.62，故答案為：6.0×10-3；0.62；

(3)當溶液中Cl-完全沉淀時，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依據Ksp(AgCl)=2.0×10-10，計算得到c(Ag+)===2.0×10-5mol/L，此時溶液中c(CrO42-)===5.0×10-3mol/L，故答案為：2.0×10-5 ；5.0×10-3。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出A、B的化學式：A_______，B_________。

（2）寫出B→D的化學方程式_______________________________。

（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。

（4）寫出E→C的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發生的反應為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:

（1）步驟①加入的指示劑是____________。

（2）判斷達到滴定終點的實驗現象是____________。

（3）假設未描述的事項都規范合理，則該測定結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（5）已知: ①難溶電解質的溶度積常數: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH (忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示，請根據以下信息回答下列問題:

①25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合，調節混合液pH為4.0(忽略調節混合液體積的變化)，請通過列式計算說明是否有沉淀產生:_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、實驗現象和所得結論均正確的是

	實驗操作	實驗現象	結論
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液	產生大量氣泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	用0.100molL－1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑)	溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內不恢復	滴定到達終點
C	向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	產生黃色沉淀	溶度積： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液	產生白色沉淀，紅色褪去	證明CO32－水解呈堿性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

（1）A的名稱是_________；C的官能團的名稱是_________。

（2）B分子為環狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結構簡式為_________ .

（3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結構，E的結構簡式為_________ .

（4）反應①的化學方程式為_________ 。

（5）試劑a的結構簡式為_________；反應②所屬的反應類型為________反應。

（6）已知: 。以1，3-丁二烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發生反應i。在由J制備K的過程中，常會產生副產物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環，則L的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：

（1）已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態水放熱57.16kJ的熱量，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式___________________________；若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量，18g液態水轉化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量，則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收___________kJ的能量。

（2）氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應式：___

（3）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______

（4）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________

a．容器內氣體壓強保持不變

b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2

c．若降溫，該反應的平衡常數增大

d．若向容器內通入少量氫氣，則c(H2)增大

（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。