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【題目】凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價是

A. +6B. +5C. +3D. +2

【答案】A

【解析】

設Na2FeO4中鐵的化合價為x，又知鈉的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，所以根據化合物中元素化合價代數和為0，可得2+x-8=0，x=+6價。

練習冊系列答案

黃岡重點中學名師編寫金卷100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關系如圖，以下說法正確的是

A. 交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質的NaNO3固體，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。

（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。

（3）試劑3加入后發生的離子反應方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發生的反應為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:

（1）步驟①加入的指示劑是____________。

（2）判斷達到滴定終點的實驗現象是____________。

（3）假設未描述的事項都規范合理，則該測定結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（5）已知: ①難溶電解質的溶度積常數: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH (忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示，請根據以下信息回答下列問題:

①25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合，調節混合液pH為4.0(忽略調節混合液體積的變化)，請通過列式計算說明是否有沉淀產生:_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的分類中依次按照強電解質、弱電解質和非電解質排列全部正確的組合是（）

A.NaCl　 HF　 Cl2B.NaHCO3　 NH3·H2O　 CCl4

C.Ba(OH)2　 HCl　 CuD.AgCl　 H2SO4　 C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、實驗現象和所得結論均正確的是

	實驗操作	實驗現象	結論
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液	產生大量氣泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	用0.100molL－1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑)	溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內不恢復	滴定到達終點
C	向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	產生黃色沉淀	溶度積： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液	產生白色沉淀，紅色褪去	證明CO32－水解呈堿性