【題目】屬于純凈物的是
A. 綠礬B. 生鐵C. 鋼D. 赤鐵礦
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里的藥品是分類存放的。現有一瓶稀鹽酸，應放入下列哪個藥品柜（ ）
藥品柜 | A | B | C | D |
藥品 | Fe粉 Zn粒 | 稀HNO3 稀H2SO4 | KOH溶液 NaOH溶液 | BaCl2溶液 Na2SO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是
A. 乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
B. 乙烯和乙烷互為同系物
C. 乙烷在光照條件下能與Cl2發生取代反應，乙烯則不能
D. 乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷則不能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。
已知：
①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10％以下比較安全。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產生ClO2的化學方程式為_________________________________________。
(2)實驗過程中需要持續通入空氣，目的是_________________________________。
(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。
a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計
(4)B裝置中發生反應的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應結束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。
(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體。現用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業污水，理論上至少需要NaClO2的質量是___________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關系如圖，以下說法正確的是
A. 交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL
B. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5
D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，
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【題目】第ⅢA族的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要應用。回答下列問題:
(1)基態Ga原子價電子排布圖為________.
(2)經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩定，NH4F、NH4I中，較易分解的是_____,原因是______.
(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有______種。
(5)晶體別有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體(見下圖)，每個頂點為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形。若此結構單元為1個分子，則其分子式為____.
(6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，ο位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是_________ (填微粒符號)。
(7)A1單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶跑特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示:
若己知Al的原子半徑為dnm,NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M,則一個晶胞中Al原子的數目_____個；Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)。
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【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：
（1）寫出A、B的化學式：A_______，B_________。
（2）寫出B→D的化學方程式_______________________________。
（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。
（4）寫出E→C的化學方程式________________________________。
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【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根據不同溫度下氯化銀飽和溶液的PAg和pCl 可繪制圖像如右圖所示，且己知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據該圖像，下列表述正確的是
A. T3 >T2 >T1
B. 將A點的溶液降溫，可能得到C 點的飽和溶液
C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液，溶液可能改變至D點
D. A點表示的是T 1溫度下的不飽和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作、實驗現象和所得結論均正確的是
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 | |
A | 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液 | 產生大量氣泡 | Fe3+能催化H2O2的分解 |
B | 用0.100molL－1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑) | 溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內不恢復 | 滴定到達終點 |
C | 向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 產生黃色沉淀 | 溶度積： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
D | 往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液 | 產生白色沉淀，紅色褪去 | 證明CO32－水解呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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