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T°C時(shí)，將體積為V_AL、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為V_BL、濃度為b mol/L的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是

A．混合液的pH=7	B．a(chǎn)=b
C．混合液中Kw=[c(H⁺)]²	D．a(chǎn)=b，V_A=V_B

“混合液恰好呈中性”說明c(H⁺)= c(OH^-)，則Kw= c(H⁺)×c(OH^-)=[c(H⁺)]²，故C正確；25°C時(shí)的中性溶液pH=7，但題中是在T°C，故A錯(cuò)誤；
一元酸HA與一元堿BOH恰好中和，即V_A×a=V_B×b，但B、D不一定正確

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(　　)

A．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

D．H₂S(g)＋O₂(g)===S(s)＋H₂O(l)　ΔH₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式表示的粒子對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
(2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH^-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時(shí)，將a mol/L CH₃COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH₃COO^-)="______" (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。

A．3:1

B．1:3

C．7:1

D．1:7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）
（1）、配制FeSO₄溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，目的是___________________________________；常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________。
（2）、泡沫滅火劑包括Al₂(SO₄)₃溶液（約1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（約1 mol·L^-1）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(3)、已知

為難溶于水和酸的白色固體，

為難溶于水和酸是黑色固體。

和
水的懸濁液中加入足量的

溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體。
①、寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：                           ；
②、白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                                 。
（4）、已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題：

化學(xué)式	① AgCl	② AgBr	③ Ag₂S	④ Ag₂CrO₄
K_sp	2.0×10^－¹⁰	5.4×10^－¹³	2.0×10^－⁴⁸	2.0×10^－¹²

①20℃時(shí)，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag^＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
_____________________________。
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(6分)(1)某學(xué)生進(jìn)行中和熱測(cè)定，取用50 mL 0．50 mol·L^－¹的HCl和50 mL 0．55 mol·L^－¹的NaOH溶液(密度都是1 g·cm^－³)。實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g^－¹·℃^－¹)請(qǐng)?zhí)嬖撏瑢W(xué)計(jì)算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學(xué)生測(cè)得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．

A．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋

B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯

C．溶液混合后攪拌不夠

D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)

E．用量筒量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下某溶液中水電離出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，則下列說法中正確的是

A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L

D．該溶液的pH值為1或13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）

C．pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4

D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是

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