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下列分別是利用不同能源發電的實例圖形，其中不屬于新能源開發利用的是

風力、太陽能、潮汐能都是新能源，火力是二次能源。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T°C時，將體積為V_AL、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為V_BL、濃度為b mol/L的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是

A．混合液的pH=7	B．a=b
C．混合液中Kw=[c(H⁺)]²	D．a=b，V_A=V_B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度、相同物質的量濃度的下列各組溶液，按pH值依次減小的順序排列的是( )

A．CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl	B．HCl、CH₃COOH、NH₄Cl、NaHCO₃
C．NaOH、Ba(OH)₂、H₂SO₄、HCl	D．NH₄Cl、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__                               ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并                                   為止。
⑶滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水
②取一定體積的待測液于錐形瓶中
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序為：                                      。
⑷有關數據記錄如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
實驗序號	待測液體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。
⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_________________，若滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測酸的濃度值。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）體積相同、濃度均為0．2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。
（3）25℃時，將V_amLpH=1的硫酸溶液與V_bmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則V_a：V_b=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO₂)的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A．亞硝酸不穩定，易分解

B．0.1 mol·L^－¹的亞硝酸溶液的pH<7

C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5

D．100 mL l mol·L^－¹的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L^－¹的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
電離常數	6.2×10^－¹⁰	6.8×10^－⁴	1.7×10^－⁵	6.4×10^－⁶

則0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH₃COOH D．HNO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于體積相同的①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說法正確的是（）

A．溶液的pH相同時，3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時，由水電離出的

大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H⁺)的關系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是       (    )

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B．

c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

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