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下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是(　　)

A．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

D．H₂S(g)＋O₂(g)===S(s)＋H₂O(l)　ΔH₄

本題要嚴格按燃燒熱的概念來分析。在“25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量叫燃燒熱”。A、B、C、D均滿足“1 mol”的要求，但A生成的H₂O是氣態，不是25 ℃、101 kPa下的穩定產物，B生成的CO可繼續燃燒生成CO₂，D生成的S亦可繼續燃燒生成SO₂，而SO₂則不能再燃燒了，故C是正確的。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H⁺)的精確值是______ mol?L^—1。
(3)用0.1000 mol?L^—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數為________mL。

(5)根據正確實驗結果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，點③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。計算醋酸的電離平衡常數___________，CH₃COOH的物質的量濃度為__________ mol?L^—1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V₁mL C₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mL C₂mol·L^-1的鹽酸中,下述結論中正確的是( )

A．若混合溶液的pH=7,則C₁V₁> C₂V₂

B．若V₁=V₂, C₁=C₂,則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^_)

C．若混合溶液的pH="7," 則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^_)

D．若V₁=V₂,且混合液的pH<7，則一定有C₁<C₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液；②用物質X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為_____ mol·L^－¹，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至____________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L^－¹）。
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝____________ mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為(　　)