【題目】室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是
A．a點(diǎn)時：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)
B．b點(diǎn)時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．c點(diǎn)時：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d點(diǎn)時：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)
【答案】BD
【解析】a點(diǎn)時，二者反應(yīng)后相當(dāng)于等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液，由于酸的電離大于鹽的水解，故: c(CH3COO－) c(Na＋) c(CH3COOH) c(H＋) c(OH－)；
b點(diǎn)時正好呈中性，由電荷守恒可知正確；c點(diǎn)時，二者反應(yīng)后即是CH3COONa溶液，電荷守恒：c(Na＋) + c(H＋)= c(CH3COO－) + c(OH－) ①，物料守恒：c(Na＋) =c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ②，將②代入①式可知：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)；d點(diǎn)時，二者反應(yīng)后相當(dāng)于等濃度的NaOH與CH3COONa溶液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒即可得出：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：
(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放_______。
(2)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
(3)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。
(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如右圖，有關(guān)敘述正確的是
A. 該裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
B. 電子移動方向?yàn)椋篴極→b極→質(zhì)子交換膜→a極
C. a電極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
D. 當(dāng)b電極消耗22.4LO2時，質(zhì)子交換膜有4moIH+通過
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B.16O和18O核外電子排布方式不同
C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關(guān)于溶液中的量的關(guān)系判斷正確的是
A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應(yīng)耗酸體積：10V(甲)>V（乙）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于硅酸鈉以下說法不正確的是( )
A. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓
B. 硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”，其溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色
C. Na2CO3＋SiO2 
Na2SiO3＋CO2↑，說明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)
D. 水玻璃久置在空氣中變質(zhì)，因?yàn)榕c空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，以氮?dú)鉃樵系暮铣砂惫I(yè)可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生成氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料。
（1）科學(xué)家已成功合成少量N4分子，N4和N2互為_____，NH3分子的空間構(gòu)型為型______。
（2）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)況下)氮?dú)猓辽傩枰B氮酸鈉_____g，轉(zhuǎn)移電子____個。
（3）檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案是（補(bǔ)充寫出步驟，現(xiàn)象）：取樣，溶于水_________________________________________________。
（4）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液,pH大小為:氯化銨__________硫酸銨(選填>、=或< ,下同);銨根離子濃度相同的兩溶液,兩者的濃度大小關(guān)系為:氯化銨_____硫酸銨;
最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、催化劑條件下, N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：與水發(fā)生反應(yīng): 2N2(g)＋6H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)
（5）如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小,該反應(yīng)正反應(yīng)速率_______ (選填增大、減小或不變,下同),逆反應(yīng)速率_______.
（6）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)_______.
（7）下列能夠提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率的措施是：_____
A.適當(dāng)升高溫度 b.增加水的用量
C.使用高效催化劑 d.擴(kuò)大容器體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示則
A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。
試回答：
(1)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是__________。
(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為________，X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________，反應(yīng)①的離子方程式為____________或_____________________。
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